氫氧化鈣用途異常的廣泛，溶解度是其重要屬性之一，能夠影響其溶解度的因素主要是溫度和干擾物。

　　氫氧化鈣溶解度隨溫度增加而減小。至于干擾物質對溶解度的影響，這里我舉兩個例子。PbSO4在KNO3溶液中的溶解度，比它在純水中的溶解度大。這是因為加入不含相同離子的強電解質PbSO4沉淀表面碰撞的次數減小，使沉淀過程速度變慢，平衡向沉淀溶解的方向移動，故難溶物質溶解度增加，這就叫做鹽效應。NaCl在含有HCl的水中溶解度減小。這是由于氯化鈉溶液存在下列平衡NaCl=Na++Cl-，向飽和食鹽水中通入氯化氫，由于氯化氫極易溶于水，在水中完全電離，使溶液中氯離子含量增加，平衡向左(析出氯化鈉)移動。從而降低氯化鈉溶解度，這叫做同離子效應。 此外，溶劑的性質也大大影響著溶質的溶解度，我們常說的“相似相溶原理”就體現了這一點。水是極性溶劑，因此氯化氫，硫酸鈉等極性物質在水中溶解度大，而四氯化碳，碘等非極性物質在水中溶解度就很小。